下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①② B.①③ C.①④ D.②③

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

（ ）

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（ ）

A.Cl-浓度不变

B.溶液仍有浑浊

C.溶液中几乎不存在Al3+

D.溶液中存在最多的离子是Na+

在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（ ）

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

C．最后得到的沉淀是BaSO4

D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3

将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ）

A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算

烧结法制氧化铝生产过程如下：

已知：

①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。

②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。

请回答下列问题：

（1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe（OH）3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式____________。

（2）浸出时再加入CaO的目的是______________________________________。

（3）浸出液中发生的生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________。

（4）滤液的主要成分是_________（写化学式）；滤液循环使用的优点有________ （任答一点）。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：

（1）A与B反应的化学方程式是：______________________________________。

（2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_________________________。

（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_________________________________________________。

（4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_______________________________________________。

②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）____________。

③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是： 。

将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（ ）

A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化铝溶液

下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）

A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al（OH）3 D.Fe（OH）3