氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

下列叙述正确的是（ ）

A．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

B．具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．置换反应一定是氧化还原反应

下列有关说法不正确的是（ ）

A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）

A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2

铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（ ）

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+

在一种酸性溶液中，可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（ ）

A.一定有碘离子 B.可能含铁离子

C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子

新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（ ）

A．MFe2Ox是还原剂

B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y

D．SO2发生了置换反应

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（ ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

下列说法正确的是（ ）

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2

已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色

④最后通入足量的SO2气体

请回答下列问题：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。

（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。

（提示：该反应须在酸性条件下进行）