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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：
    ①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O
    ②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O
    ③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O
    在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。分别考查加Mo(钼) 和不加Mo负载型Ni(镍)催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：下列叙述不正确的是 
    [     ]
    A．上述①②③三反应均属于加成反应
    B．上述①②③三反应中有机物均发生还原反应
    C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃进行更有利
    D．Mo16 Ni6催化性能比Ni6好

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： ①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液。
    [     ]

    A．②③⑤
    B．①②
    C．②④
    D．②③④⑤

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，如下图所示，下列叙述中正确的
    [     ]

    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
    C．正反应为吸热反应
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为：
    在某次合成中用1. 4g(0.01mol)2-甲基萘仅制得0.17g(0.001mol)甲基醌，已知该反应的速度是很快的，判断导致其产率降低的原因可能是
    [     ]
    A．使用了少量的氧化剂
    B．催化剂用量不足
    C．温度过高
    D．生成的甲基醌是沉淀物

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。
    (2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐酸反应，反应速率后者比前者快___。
    (3) KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___。
    (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体____。
    (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____。
    (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同___。
    (7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    某同学为了验证温度对反应速率的影响情况，做了下列实验：反应方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是测 得的反应物A在某时刻的浓度。
    试回答下列问题：
    (1) 800℃时，0～10s内的平均反应速率为____，10s～20s内的平均反应速率为____，导致两个时间段内平均反应速率区别的原因是：____。
    (2)850℃时，0～10s内的平均反应速率为___。
    (3)对照800℃和850℃时，0～10s内的平均反应速率得知，温度对化学反应速率的影响情况为：____。

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反 应速率如下图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答：
    (1)下列说法中不正确的是 (    )
    A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
    B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
    D．图中阴影部分“面积”可以表示t1～t2时间内c(Cl-)增加
    (2)写出该反应的离子方程式____。
    (3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
    (4)反应后期反应速率下降的原因是____。

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．改变压强能改变气体反应的速率
    B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
    C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
    D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
    ②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
    当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
    [     ]
    A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
    C．时钟反应的快慢由反应②决定
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

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    科目： 来源：同步题 题型：填空题

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
    (1)图 I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是____（选填“A”、 “B或”“C”）；
    (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过 简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ中作出 NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图（虚线图），由此可知，过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的____，降低了反应的____。

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