下列物质分类正确的是（　　）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．烧碱、食醋、四氯化碳均为电解质

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．王水、水玻璃、氨水均为混合物

下列说法不正确的是（　　）。

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C．淀粉溶液具有丁达尔效应

D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（　　）。

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互为同素异形体

C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．聚乙烯的结构简式：?CH2CH2?

C．高氯酸钠（NaClO4）中Cl元素的化合价：＋6

D．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________（填物质名称）。

（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）_____________________________、______________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Au B．Cu

C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：

①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。

2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。

（1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：

①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。

②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。

③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。

④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

对于实验I~IV的实验现象预测正确的是

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：

②常温下，pH=14的溶液中：

③室温下水电离的

④加入Mg能放出H2的溶液中：

⑤使甲基橙变红的溶液中：

⑥室温下

A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

下列离子方程式书写不正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：

C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：

D．过量铁粉与稀HNO3反应：