有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 (　　)。

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3—

D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是________，试剂2是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ 　D．SiO32—

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。

(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。

③铁的还原性比铜强。_________________________。

不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 (　　)。

A．34S原子核内中子数为16

B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y

B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

C．酸性：HXO4>HYO4

D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)。

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)。

A．离子半径：W＜X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)。

A．非金属性：Z＜T＜X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q