温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）??N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（　　）。

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0

D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是 （　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）。

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常数随温度变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号）

A．容器中压强不变

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．混合气体的密度不变

（3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

（4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

下列叙述正确的是（　　）。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是（　　）。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O）

B．c（NH3·H2O）/c（OH－）

C．n（OH－）和c（H＋）

D．c（H＋）和c（OH－）的乘积

某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）