NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1NA

A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：

阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+　阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+

C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—

在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)

A．Cu2O在反应中被氧化

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

下列叙述中，正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

①K＋一定存在

②100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

③Cl－可能存在

④Ba2＋一定不存在

⑤Mg2＋可能存在

A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④

以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是(　　)

A．D、E中一定都含有甲元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

运用有关概念判断下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

C．和互为同系物

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—

C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－

D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—

已知：

①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断中正确的是(　　)

A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应