难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：

_____________________________________________________________。

(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，

①_______________________________________________________，

②_______________________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO

已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·

L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是

____________________________________________________________。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与

时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

A．通氧气的一极为负极

B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)。

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

如图所示，?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，?为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现?上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)。

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料为铜片

D．可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－=IO3—＋5I－＋3H2O

下列说法不正确的是(　　)。

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)。

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

如图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)。

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

电池电解池

AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正极：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－阳极：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

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