科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。
A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1,t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是(双选)( )。
A.该反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动
C.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为1 L,则反应将按图丙进行
D.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图丙进行
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________;
若温度升高,K增大,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。
A.v正(H2O)=v逆(H2)
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
D.容器中物质的总物质的量不随时间改变
(3)该反应的v正随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________、________。
(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g),5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某温度下,向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K=______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。
②为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是________。
A.提高NH3的浓度 B.增大压强
C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时,分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:
实验 编号 | 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 |
| 0.15 |
(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。
(2)180 ℃时,反应到40 min,体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是__________________________;
CH4的平衡转化率为________。
(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)
(4)一定条件下,反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180 ℃时,压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线,并做必要的标注。
(5)根据已知求算:ΔH2=________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
25 ℃时,在体积为2 L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K=___,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5~7 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题
下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 ( )。
A.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性
B.通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解
C.利用溶液的pH与7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性
D.根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题
某温度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )。
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1
B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 ( )。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题
下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是( )。
A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.pH=6.5的牛奶中c(H+)是pH=4.5的H2SO4溶液中c(H+)的100倍
C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
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