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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (  )

A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

T 时在2 L的密闭容器中X(g)Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中XYZ的浓度变化如图甲所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1T2时,Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

 

则下列结论正确的是(双选)(  )

A.该反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)

B.若其他条件不变,升高温度,平衡将向逆反应方向移动

C.若其他条件不变,开始时将该容器压缩为1 L,则反应将按图丙进行

D.若其他条件不变,使用适当的催化剂,则反应可以按图丙进行

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K。请回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为______________________

若温度升高,K增大,则该反应是________反应(吸热放热”)

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)

Av(H2O)v(H2)

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

D.容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v随时间变化的关系如图,在t2时改变了某种条件,改变的条件可能是________________

 

(4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)5 minH2O(g)的物质的量是0.8 mol,这5 minH2O(g)的平均反应速率为________

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

 

反应①②③________反应(吸热放热”)

CH4(g)H2O(g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式为___________

(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)

某温度下,向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH31 mol CO2,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____

为进一步提高CO2的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是________

A.提高NH3的浓度 B.增大压强

C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 180 时,分别将0.50 mol CH4a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:

实验

编号

温度

时间/min

0

10

20

40

50

1

130

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

 

(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________

(2)180 时,反应到40 min,体系________(”)达到平衡状态,理由是__________________________

CH4的平衡转化率为________

(3)已知130 时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)

(4)一定条件下,反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180 时,压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线,并做必要的标注。

 

(5)根据已知求算:ΔH2________

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

25 时,在体积为2 L的密闭容器中,气态ABC的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。

 

t2t3

t4t5

t5t6

t7t8

K1

K2

K3

K4

 

(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程式:__________________。此反应的平衡常数表达式K___,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)___

(2)57 min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是__________

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如表所示。K1K2K3K4之间的关系为________(“>”“<”连接)A的转化率最大的一段时间是________

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (  )

A.利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B.通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

C.利用溶液的pH7的大小关系,可以判断任何温度下溶液的酸碱性

D.根据分散质粒子直径的大小,可以判断分散系的类别

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液pH10,下列判断正确的是(  )

Ac(OH)104 mol·L1

B.加入少量NaOH固体,c(Na)c(HCO3)均增大

Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)

Dc(Na)c(HCO3)c(CO32—)c(H2CO3)

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

室温时,0.1 mol·L1HA溶液的pH3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 (  )

A.原HA溶液中,c(H)c(OH)c(A)

B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低

C.当恰好完全中和时,溶液呈中性

D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)

 

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科目: 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷(解析版) 题型:选择题

下列液体均处于25 ,有关叙述正确的是(  )

A.某物质溶液的pH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

BpH6.5的牛奶中c(H)pH4.5H2SO4溶液中c(H)100

CpH3的醋酸与pH11NaOH溶液等体积混合后溶液中:

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

DAgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

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同步练习册答案