25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na＋)＞c(CN－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH＜7

B．CN－的水解程度大于HCN的电离程度

C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1

D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO42—(黄色)＋2H＋Cr2O72—(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr2O72—)＝v(CrO42—)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42—的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72—需要45.6 g FeSO4

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)

A．该碱在25℃时的Ksp为2×10－10

B．a点的Ksp大于b点的Ksp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA

②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA

③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋

⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1

A．①②⑦　　B．④⑥ C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥

把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42—)较原来的大

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)

B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)

D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)