下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)

A.银氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2O

B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)

A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2O

C.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是(　　)

选项化学反应离子方程式评价

A碳酸氢钠的水解HC+H2OH3O++C正确

BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HC+OH-CO2↑+H2O错误,电荷不守恒

C“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气ClO-+Cl-+H+Cl2↑+OH- 正确

D少量的FeBr2与过量Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 错误,Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符

解释下列现象的化学用语正确的是(　　)

A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+

B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

C.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-S+H2O

D.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2+H2O2Cr+2H+

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。 

(2)沉淀G的化学式为　　　。 

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。 

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。 

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 

③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 

(4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。

已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 

(3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

某小组查文献得知:氧化性I>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.3×1)。

Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。

(1)实验过程如下:

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。 

(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。 

(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:

取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

(1)滴定终点的现象是　。 

(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为　　　　。 

设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA

B.标准状况下22.4 L H2O所含分子数为NA

C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA

D.在NO、NO2的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为NA个

在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd