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    科目： 来源：同步题 题型：实验题

    “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表
    实验编号
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    c(I-)/mol·L-1
    0.040
    0.080
    0.080
    0.160
    0.120
    c(SO42-)/mol·L-1
    0.040
    0.040
    0.080
    0.020
    0.040
    t /s
    88.0
    44.0
    22.0
    44.0
    t2
    回答下列问题：
    （1）该实验的目的是_______________________。
    （2）显色时间t2＝_____________。
    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_____________（填字母）
    A <22．0s B 22．0～44．0s C ＞44．0s D 数据不足，无法判断
    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________________

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    科目： 来源：天津期中题 题型：单选题

    用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
    ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸
    ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
    下列组合中正确的是
    [     ]
    A．①②④　
    B．②③④　
    C．①③④　
    D．①②③

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    科目： 来源：期中题 题型：填空题

    某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
    （1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
    （2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
    （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
    猜想一：____________________________________。
    猜想二：____________________________________。

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    科目： 来源：0119 期中题 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？?
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
    （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
    （6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：不定项选择题

    下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是
    [     ]
    A．增大浓度
    B．增加压强
    C．升高温度
    D．使用催化剂

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    科目： 来源：0113 专项题 题型：单选题

    某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据
    分析实验数据所得出的结论不正确的是
    [     ]
    A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大
    B．实验②和③的v(Br2)相等
    C．增大c(HCl)， v(Br2)增大
    D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：单选题

    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是
    [     ]
    　金属（粉末状）　物质的量　　酸的浓度　酸的体积　反应温度
    A．　　Mg　　　　　0．1mol　　6mol/L硝酸　10mL　　　60℃
    B．　　Mg　　　　　0．1mol　　3mol/L盐酸　10mL　　　30℃
    C．　　Fe　　　　　 0．1mol　　3mol/L盐酸　10mL　　　60℃
    D．　　Mg　　　　　0．1mol　　3mol/L盐酸　10mL　　　60℃

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    科目： 来源：0110 期中题 题型：单选题

    用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是
    [     ]
    A．OE段表示反应速率最快
    B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多
    C．FG段表示收集的CO2最多
    D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

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    科目： 来源：0107 月考题 题型：填空题

    反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率__________，逆反应速率___________。
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率___________，逆反应速率_________。
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率__________，逆反应速率__________。

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    科目： 来源：0114 月考题 题型：单选题

    四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：
    SiCl4 + 2H24HCl + Si, 下列说法不合理的是
    [     ]
    A．反应制得的硅可用于制造半导体材料　
    B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率　
    C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得　
    D．混入少量空气对上述反应无影响

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