初始时温度、体积均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（　　）
Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol．

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2

C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同

D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N2）与途径Ⅱ的反应速率v （NH3）的比值为1：2

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度， c(HCO3-) c(CO32-) 减小

D．加入NaOH固体，溶液PH减小

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g），△H＜0．平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断正确的是（　　）

A．x=4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则
①平衡时甲中SO₂的转化率一定等于乙中SO₃的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是（　　）

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③

工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂ （g）+3H₂ （g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．2molCO2和6molH2反应达到平衡时放热73.5kJ

B．从反应开始到平衡，CO2的平均速率v（CO2）=0.0325mol/（L?S）

C．再充入1molCO2和3molH2，CO2的转化率不变

D．反应进行到3S时v（正）=v（逆）

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）

B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的 1 2

C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

铁是一种重要的金属，它的单质及化合物有着各自的性质．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示：
（1）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应______  （选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）______．
a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     b． v（CO）=v（CO₂）
c．容器中气体的密度不随时间而变化           d．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应处于不平衡状态：
①______②______
（4）若反应的容器容积不变且为2.0L，反应时间5.0min，容器内气体的密度减小了0.80g/L，在这段时间内CO₂的平均反应速率为______．

将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L^-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

A．用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1

B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1

C．2s末物质A的转化率为70%

D．2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），经60s达到平衡，生成0.6mol C．下列说法正确的是（　　）

A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol?L-1?s-1

B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353