某工业生产中发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

A．工业生产SO3采取高压，因高压有利于SO3生成

B．工业一般用较高温度合成SO3，因高温可提高SO2的转化率

C．在相同温度下，有甲乙两等体积容器，甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3．平衡时c1c2分别表示甲、乙中SO3对应浓度，则有c1＜c2

D．采用催化剂，因采用催化剂可提高SO2的转化率

一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n （mol）随时间t （min）变化如图，下列说法不正确的（　　）

A．平衡涉及反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O

B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小

C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高

D．2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2

下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（　　）

A．当可逆反应达到平衡时，这就是此条件下这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）

xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（　　）

A．恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

B．恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于a

C．恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是a

D．恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数

已知：

是碳酸甲乙酯的工业生产原理．如图是投料比[

]分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，

的平衡转化率与温度的关系曲线．下列说法正确的是（　　）

A．曲线b所对应的投料比为3：1

B．M点对应的平衡常数小于Q点

C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

在一定条件下，使NO和O₂在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（　　）

A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零

在一定温度下将1molCO和1molH₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O（g）达到平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于1mol	D．大于0.6mol，小于1mol

工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是 ．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度   
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式： ．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）?CO2 （g）+NO（g） 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO3，使用催化剂

D．合成 NH3反应，在较高温度下进行