在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO₂的转化率为______．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为______℃．

在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的

2

3

倍 
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B 
③A、B、C的浓度不再变化   
④混合气体的总压强不再变化  
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．

A．②⑦

B．⑥④

C．①③

D．⑤⑥

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=______mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是______．
a、每消耗1mol CO₂的同时生成l molH₂O  b、体系压强保持不变
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H₂O的体积分数保持不变    f、CO₂和H₂的体积比保持不变
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；C₁数值______0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是______（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______（单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度
c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是______，该反应450℃时的平衡常数______ 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是______．
a． V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆                　　b．ひ（SO₂）_正?ひ（O₂）_逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则V（O₂）=______mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.30mol SO₂和0.15mol O₂，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO₃）＜______mol．

（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是______，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______
a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是______，总反应的化学方程式是______．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是______，pH变大的是______．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是______，其总反应的化学方程式是______．

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=______．
（3）升高温度，该反应的反应速率将______；K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______．（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______
a．v（SO₃）=2v（O₂）          b．容器内压强保持不变       c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）         d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为______
A． a      B． b      C． c       D． d．

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

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下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

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