已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（　　）

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol?L-1?min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

如图所示，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下达到平衡时，混合气中SO₃的体积φ（SO₃）随温度变化的曲线应为（　　）

A．	B．
C．	D．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______；
（2）实验②平衡时B的转化率为______；
（3）该反应的△H______0（填＞”或＜”）（4）该反应进行到10min时的平均反应速率：______（以③计算）．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
______，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=______．
②降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率
______（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是______；______．
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）

T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是（　　）

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

B．反应开始至a点时v（CO2）=1mol?L-1?min-1

C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0

D．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（　　）

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率

B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度

D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图（某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T₁、T₂表示不同的反应温度）：
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（B）=______．
（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=______，生成物C的状态为______，反应热△H______0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，正确的是______．
a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：2
d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2：1
e．混合气体中B与C的物质的量相等
（4）该反应的化学平衡常数表达式K=______，在T₂℃时K的数值为______．
（5）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值可以是______．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a为大于0的任意值．

在体积固定为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol?L-1?s-1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：



已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C
C．反应达到B点时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，
若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol?L^-1、c（B）=0.200mol?L^-1、c（C）=0mol?L^-1．在三种条
件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．反应的平衡常数：①＜②

B．反应A+2B?C的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时c（C）=0.040 mol?L-1