对化学反应限度的叙述，错误的是

反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57kJ?mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若P2＞P1，则化学平衡常数KA＞KC

T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40

对于mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）

A．m+n＜p	B．n＞p
C．x点的状态是v正＞v逆	D．y点比x点的反应速率慢

二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
工业上以C0和H₂为原料生产CH₃0CH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（ g）+2H₂（g）?CH₃OH（ g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=______，平衡常数表达式K=______
（2）增大压强，CH₃0CH₃的产率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH₃0CH₃的产率，原因是______．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是______，其原因是______．

T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）

A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol?L-1?min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁______T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m______ 2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a______b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是______（说出一种即可）

对于反应A（g）+B（g）+C（g）?2D（g） （△H＞0），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②______；______．
③______；______．
（2）实验②平衡时B的转化率为______；实验③平衡时C的浓度为______；
（3）该反应的△H______0，其判断理由是______
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=______
实验③：v_c=______．

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L?min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强