科目： 来源：专项题 题型：单选题

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

[     ]

A.甲、乙提高相同温度
B. 甲中加入0.1 mol He，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变
D.甲中增加0.1 mol H₂，乙中增加0.1mol I₂

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

[     ]

A．均减半
B．均增加1mol
C．均加倍 　
D．均减少1mol

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

体积相同的甲乙两容器中，分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) 并达到平衡，甲容器保持体积不变，C的体积分数为m%；乙容器保持压强不变，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为

[     ]

A．m>n
B．m＝n
C．m<n
D．无法比较

科目： 来源：北京期末题 题型：不定项选择题

等温等容的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：I、反应由正反应方向开始，A和B的起始浓度均为2 mol/L；II、反应由逆反应方向开始，C和D的起始浓度分别为 2 mol/L 和6 mol/L 。下列叙述中正确的是

[     ]

A、I和II中A的平衡浓度相等
B、I和II中A的体积分数相等
C、I和II中混合气体的平均相对分子质量不相等
D、I中混合气体的密度是II中混合气体密度的1/2

科目： 来源：0103 期末题 题型：单选题

在一个固定体积的1L的密闭容器中，加入2 molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是

[     ]

A．4 mol A+2 mol B
B．3 mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+0.8 mol D
D．1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D

科目： 来源：0127 期末题 题型：单选题

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂
2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能大于n的是

[     ]

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂
B．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 mol SO₃
C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂
D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 mol SO₃

科目： 来源：0117 期中题 题型：单选题

在密闭容器中，对于反应N₂+3H₂2NH₃，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是

[     ]

A、40mol，35%
B、20mol，30%
C、20mol，70%
D、10mol，50%

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应：2NH₃ N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是

[     ]

A．3mol H₂ 、1mol N₂ 、1 mol NH₃
B．2mol NH₃和1mol N₂
C．2mol N₂和3mol H₂
D．0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

[     ]

A．2mol C
B．2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）
C．1mol B和1mol C
D．2mol A、1mol B和3mol C

科目： 来源：0102 月考题 题型：填空题

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H₂O（g） CO （g） +H₂ （g） △H
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K_300℃<K_350℃，则该反应是_______热反应。
（2）上述反应达到平衡后,增加H₂O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是__________
A．消耗1mol H₂O（g）同时生成1mol H₂
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H₂O（g） 、CO （g） 、H₂ （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
（4）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 ① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________。

（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。