某温度下，反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度改变而改变

D．K随温度改变而改变

对于可逆反应，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（　　）

A．K值越大SO2转化率越大

B．减小压强K值减小

C．升高温度K值增大

D．增大SO2的转化率K值一定增大

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，则6s时c（A）=______ mol?L^-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．

某可逆反应aA+bB?cC△H  在某温度下的平衡常数为K（K≠1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则△H和K数值的相应变化为（　　）

A．写成2aA+2bB?2cC，△H、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB?2cC，△H扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cC?aA+bB，△H、K值变为原来的相反数

D．写成cC?aA+bB，△H变为原来的相反数，K值变为倒数

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=______．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：______
②平衡时，Cl₂的浓度为：______
③该温度下的平衡常数为：______．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数） 
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______．

水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H+）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

在一定温度下，对于可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），其平衡常数表达式正确的是（　　）

A．K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]	B．K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）]
C．K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）]	D．K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]]

1 000K时反应C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）的K=8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7mol?L^-1、CH₄ 0.2mol?L^-1时，上述反应（　　）

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化学平衡常数为（　　）

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：



请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H₂）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=______，若升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H₂的目的是______．
（3）电渗析装置如图2所示：


①结合电极反应式解释阴极区HI_x转化为HI的原理是______．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是______．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是______．