固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H = -49 kJ·mol^-1。
(1)已知:H₂O(l)==H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1,
则CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H=____kJ·mol^-l。
(2)现将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。

对于反应2L（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g），在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2min后达平衡时生成2．4 mol气体R，并测得Q的浓度为0．4mol/L，则X的值为
__________，L的转化率为__________，=___________，该反应的平衡常数K=______________。

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=______．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁______ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

现有反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），其△H＜0，在850℃时，Kc=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时Kc______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容器可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH₂O，1.0molCO₂和xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____________。
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%和b%，则a________b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H ₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列说法错误的是（　　）

A．其他条件不变，升高温度，CO的转化率变大

B．温度升高，正、逆反应速率都增大，在平衡移动的过程中气体压强始终保持不变

C．反应达平衡时，混合气体的平均摩尔质量M：18＜M＜26

D．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃

下列说法中正确的是（　　）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
(1)甲烷是一种洁净能源，已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H= -802.3kJ/mol H₂O(l)=H₂O(g)；△H= +44 kJ/mol，则4.8 g甲烷气体燃烧生成液态水放出热量为：_____________；
(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，该反应：
CH₄(g) +H₂O(g)CO(g)+3H₂(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄) =3. 0mol/L，c(H₂O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H₂) =2.0 mol/L，则此时正逆反应的速率 关系是：__________（填序号）。
A. v_正>v_逆 B. v_正<v_逆 C.v_正=v_逆 D．无法判断
②若将温度降至600℃时，此时平衡常数为K2，则 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe₂O₄作催化剂，通过两步反应可将水分解制得H₂，第一步反应为：
 则框内的物质为：________； 第二步反应方程式为：
______________________。

反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（　　）

A．将压强减小至原来的一半

B．将反应温度升高至1000℃

C．及时把CO2分离掉

D．增大水蒸气的浓度

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动

煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

则下列说法错误的是（　　）

A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小