2007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^-(aq)＝I₃^-(aq) ， 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NO_x、SO₂、CO₂等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NO_x：
①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O
②CH₄+____NO=____+____CO₂ +____H₂O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO₂。某火力发电厂每天排放的1. 12×10⁴m³（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO₂。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO₄·2H₂O)__________kg。
(3)将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

Li₃N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li₃N(s)+H₂ (g)Li₂NH(s) +LiH(s)①
Li₂NH(s)+H₂(g)LiNH₂(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是

下图是778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下 列叙述正确的是 

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

（1）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)达到平衡时，其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式_____________
现有反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0。在850 ℃时，K＝1。
（2）若升高温度到950 ℃，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)
（3）850 ℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和x mol H₂
①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

在密闭容器中，将2.0mo1CO与10mo1H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）  

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是：______
②CO转化为CO₂的转化率为：______．

（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）





CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）





CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的
化学方式式为______．
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）





CO（g）+3H₂（g）
△H═+206kJ/mol
在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示．
①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为______kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为______；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H₂O）=______mol/L．（小数点后面保留一位数）