下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=
3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO₂通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH为____。

高炉炼铁中发生的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，其△H>0，其平衡常数可表达为
Kc=[CO₂]/[CO]，已知1100℃时，Kc=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比______，平衡常数Kc_______
（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol·L^-1，[CO]=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态________（填“是”或“否”），此时，化学反应速率V（正）________V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________。

下列反应在210℃达到平衡：
PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，其△H＞0，K1=1　①
CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) ，其△H＜0，K2=5×10⁴　②
COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)，其△H＞0， K3=？ ③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是__________。
A. c(PCl₅)=c(PCl₃)=c(Cl₂)=1
B. c(PCl₅)=c(PCl₃)+c(Cl₂)=1
C. c(PCl₅)=c(PCl₃)c(Cl₂)
（2）反应②和反应③的平衡常数K表达式_______（填“相同”或“不同”）；K3=_______。
（3）降低Cl₂浓度，反应③的平衡常数K3值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是_______。
A.反应①和反应②同时升高温度
B.反应①和反应②同时降低温度
C.反应①降低温度，反应②维持210℃

某温度时，N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a，则此温度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为

(1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H>O，其平衡常数可表示为
，已知1373K时K=0. 263。
①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②1373K时测得高炉中c(CO₂)=0. 025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率v（正）___v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
(2)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO(g)+Hb·O₂ (g)O₂ (g)+Hb·CO(g)，实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2%，足以使人的智力受损，试回答： ①上述反应的平衡常数表达式为K=___。 ②已知37℃时，该反应平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O₂的浓度分别为1×10^-6 mol/L和1×10^-2mol/L，能否使人的智力受损____（填“能”或“否”），理由是___。

某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO₂和1.2 mol O₂，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃ (g) 请回答：
(1)反应进行2 min后，测得SO₂为1.4 mol，则2 min内v(SO₃)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸 热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO₃) =8c(O₂)，则SO₂的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。

一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，该反应的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO₂的热化学方程式：__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr₂O₃时的化学平衡常数表达式可表示为K=
____________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________（填化学式），该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料、一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式：__________________。