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科目: 来源:不详 题型:填空题

在密闭容器里,通入x mol H2(g)和y molI2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”),平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)
改变反应条件 反应速率变化 平衡移动方向
(1)升高温度    
(2)加入催化剂    
(3)充入更多的H2    
(4)扩大容器的体积    
(5)容器容积不变,通入氖气  

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科目: 来源:不详 题型:问答题

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
I.氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行如图实验(图中所用电极均为惰性电极):
(1)对于氢氧燃料电池中,下列表达不正确的是______
A.a电极是负极,OH-移向负极
B.b电极的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电池总反应式为:2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
D.电解质溶液的pH保持不变
E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时上图装置中溶液的pH=______  (溶液体积变化忽略不计)
II氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是______(填序号)
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h)
物质的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为______
②此条件下该反应的化学平衡常数K=______(保留两位小数)
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向______  方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”).
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科目: 来源:南京三模 题型:多选题

一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O(g),发生反应:2H2O(g)
Cu2O
光照
2H2(g)+O2(g),△H=+484kJ?mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:
时间/min 20 40 60 80
n(O2)/moL 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列说法正确的是(  )
A.前20min的反应速率v(H2O)=2.5×10-5mol?L-1?min-1
B.达平衡时,至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
C.增大c(H2O),可以提高水的分解率
D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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科目: 来源:0116 期末题 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
(2)该反应为_____________反应(填“吸热”“放热”)。

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科目: 来源:天津期中题 题型:单选题

放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
[     ]
A.K1=K2
B.K2>K1  
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO) 

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

对于可逆反应,SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K
下列说法正确的是
[     ]
A.增大SO2的转化率K值一定增大
B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大
D.K值越大SO2转化率越大

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科目: 来源:0119 期中题 题型:填空题

工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(2) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式:________________________,该反应的化学平衡常数表达式K=________________,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相对分子质量为10,请计算此时H2的转化率(写出计算过程)
___________________________________________

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科目: 来源:0110 期中题 题型:填空题

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
①将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用
NA表示),放出的热量为___________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4, M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________(不必配平)。

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科目: 来源:0110 期中题 题型:填空题

在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),△H<0,2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)X的值等于___________,
(2)该反应的化学平衡常数K=___________,升高温度时K值将___________(选填“增大”、 “减小”、 “不变”)
(3)A的物质的转化率为___________。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为___________mol;达新平衡时,A的物质的量为n(A)=___________mol

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科目: 来源:0110 期中题 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
回答下列问题:
(1)依据上表,判断该反应为________反应(选填吸热、放热)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________(填序号)。
A.容器中压强不变
B.混合气体中H2体积分数不变
C.υ正(CO2)=υ逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)在2L的密闭容器中,将0.3molCO2与0.2molH2混合加热到830℃,平衡时,CO的体积分数为_______________。
(4)在上述平衡体系中,改变条件达到新的平衡后,测得容器中CO2为0.26mol、H2为0.065mol、
H2O(g)为0.13mol。你认为平衡发生移动的原因是____________________________。

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同步练习册答案