一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY，发生反应：X（气）+Y（气）?mZ（气）+nR（气），达平衡时，Z的体积分数为φ₁，维持温度不变，若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为φ₂，则φ₁与φ ₂的关系为（　　）

A．φ1＞φ2

B．φ1＜φ2

C．φ1=φ2

D．无法判断

某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡正向移动	B．平衡逆向移动
C．Z的体积分数变大	D．（a+b）＞（c+d）

下列说法正确的是（　　）

A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1，当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时，放出热量98.3kJ

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1＞△H（△H数据A选项给出）

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加适量X，则△H增大

D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加适量X，则放出热量增加

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列说法不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系中共有a mol气体，在其它条件不变时，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总压与原平衡时的总压之比为（a+b）：a，则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时，总体积一定小于原体积的 1 2

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有______、______．
（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．



（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
（4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．

在一密闭容器中充人4mol SO₂和一定量O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．则下列说法正确的是（　　）

A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂

B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大

C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90%

D．图中纵坐标y为SO3的含量

某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）?B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）

A．充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c（I₂）=0.5mol/L．改变相关条件，下列结论正确的是（　　）

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c（I2）=2.5mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

在恒温、恒容条件下有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L．下列叙述正确的是（　　）

A．最终达到平衡时，两个体系内混合气体的平均分子量相同

B．最终达到平衡时，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的 1 2

C．最终达到平衡时，途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的 1 2

D．最终达到平衡时，途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的 1 2