不能使2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中NO₂与N₂O₄浓度的比值减小的措施是（　　）

A．温度、体积不变，通入NO2

B．温度、体积不变，通入N2O4

C．温度、体积不变，充入氮气

D．温度不变，缩小容器体积

如图表示温度、压强对平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影响，Y轴是指（　　）

A．平衡气体中NH3的体积分数

B．H2的转化率

C．N2的物质的量

D．正反应速率

反应2A（g）

2B（g）+C（g）；正反应吸热，达平衡时，要使v_正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）

A．加压

B．减压

C．减小c（B）

D．降温

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

A．用排饱和食盐水法收集氯气

B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

在容积一定的密闭容器中，反应2A?B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态

B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

D．改变压强对该平衡的移动无影响

一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）

A．降低温度

B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半

D．恒容时，再通入amolA和amolB

用反应：2NO（g）+2CO（g）

2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

（的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．


回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0^-3 mol?L^-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×w0^-6，K_sp[Mg（OH）_的]=w.8×w0^-ww）
（的）利用MgCl_的?6H_的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH_的）_的与H_的O反应生成CO_的和NH₃?H_的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：

实验 编号	T/K	反应 时间/h	反应物的物质的量配比 n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]	实验目的
①	3二8	3	3：w	（Ⅰ）实验①和③探究______ ______； （Ⅱ）实验②和④探究______； （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
②	3二8	4	4：w
③	3二8	3
④	3多8	4	4：w

（w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________．

下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）

A．C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为放热反应）

B．C（固）+CO2（气）?2CO（气） （正反应为吸热反应）

C．N2（气）+3H2（气）?2NH3（气） （正反应为放热反应）

D．H2S（气）?H2（气）+S（固） （正反应为吸热反应）

科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂，反应如下：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.4kJ?mol^-1
一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时移出CO2