可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

在某温度下反应ClF（气）+F₂（气） 

ClF₃（气）+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）

A．H2（气）+I2（气） 2HI（气）	B．3H2（气）+N2（气） 2NH3（气）
C．2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）	D．C（固）+CO2（气） 2CO（气）

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g） 

 4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．若当温度升高后，则图中θ＞45°

B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大

C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小

D．平衡时B的转化率为50%

下列说法正确的是（　　）

A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应

B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理

C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D．2011年日本地震引发核危机，食盐中的碘单质可以防止核辐射，故市民应当抢购食盐

恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大

B．反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

C．反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变

D．反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：



（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．


当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为______（填容器编号）


（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：
4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O
4NH₃+3O₂

2N₂+6H₂O
温度较低时以生成______为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______．吸收塔中需要补充空气的原因______．

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 （　　）
①正反应速率一定大于逆反应速率  ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大  ④生成物的产量一定增加  ⑤生成物的体积分数一定增加．

A．①②③④⑤

B．①④

C．①②④

D．①②