在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器．甲容器中充入1g SO₂和1g O₂；乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述错误的是（　　）

A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡后SO3的浓度：乙＞甲

C．SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的体积分数：乙＞甲

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　）

A．再通入少量氯气， c(H+) c(ClO-) 增大

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：



已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有______．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂

 MnS₂O₆的△H______0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是______．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用______．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是______．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是______（写两点）．

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
（1）生成物的体积分数一定增加　　  （2）生成物的产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大　　    （4）反应物浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率  （6）加入催化剂可以达到以上目的．

A．（1）（2）

B．（2）（5）

C．（3）（5）

D．（4）（6）

T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= 有关该平衡体系的说法正确的是

在恒压条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下 同）____。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表

某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下列分析正确的是

对于可逆反应：2AB₃ (g) A₂(g) + 3B₂ (g) △H>0 ，下列图像正确的是