A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B．已知反应SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大
C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同

A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 
B．前20min A的反应速率为0.05mol/(L·min ) 
C．反应方程式中的x=1，30min 时表示增大压强 
D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 

A．PCl₃在平衡混合物中的体积分数约为33．3%  [已知:M(PCl₅)=208.5  M(PCl₃)=137.5 ]   
B．PCl₅的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，PCl₃（g）的体积分数比原平衡时大   
D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl₅（g），再达到新平衡时，c（PCl₅）:c（PCl₃）:c（Cl₂）约为1:1:1

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点  
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO₂的转化率：a-b段小于b-c段 

a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态     
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度    
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态     
d．在t5时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。
已知：

则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是_________________。
②碱液吸收法：用溶液吸收NO₂生成CO₂。若和溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式是______________________。

(2) 550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

A与B表示不同压强下的SO₂转化率，试分析通常情况下工业生产中采用常压的原因是______________________。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。则反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数是____________。

A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

A．往其中滴加3滴0.01mol/L的NaOH溶液，观察到溶液由橙色变成黄色
B．往其中滴加3滴5mol/L的H₂S溶液，观察到溶液由黄色变成橙色
C．在碱性溶液中主要以Cr₂O₇^2-形式存在，酸性溶液中主要以CrO₄^2-形式存在
D．往其中滴加3滴5mol/L的HCl溶液，观察到溶液由黄色变成橙色

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线______（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于_______（填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是_______
A．起始充入的CO为1mol        
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡， v(H₂)=________；该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为____________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H₂O(l)= H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。