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①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO浓度； ⑤增大水蒸气浓度
A.①②③
B.④⑤
C.①⑤
D.⑤ 其中正确的组合是 

Ⅰ.合成氨
（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________
（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3）与反应达平衡后出来的混合气体压强之比为5:4，则氮气的转化率为______________。
（3）生产过程中氮气与氢气以1:2.8（体积比）进行投料，试从原料利用的角度解释原因_______________________
（4）已知在实际生产过程中装置①中温度控制在700K左右，这样做的目的是：
①该温度下铁触媒的活性最大，催化效果最佳；
②____________________
Ⅱ.氨的接触氧化原理
（5）在装置②中反应有：
4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)；ΔH＝—905.5 kJ·mol^-1  
4NH₃(g) + 3O₂(g)2N₂(g) + 6H₂O(g)；ΔH＝—1267 kJ·mol^-1  
除了上列反应外还可能发生一氧化氮的分解。完成热化学方程式：
2NO(g)N₂(g) +O₂(g)；ΔH＝__________
（6）根据下图信息回答问题

装置②中将温度控制在780℃-840℃，不可超过900℃，其原因是____________________

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

A．①②     
B．④     
C．③  
D．④⑤

A．m>n，Q>0  
B．m>n＋p，Q>0  
C．m>n，Q<0  
D．m<n＋p，Q<0

其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，a＋b<n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2，ΔH<0

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图象。
①达到平衡后反应速率v1（T1条件下）________v2(T2条件下)(填“>”、“<”或“＝”)。
②N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，写出CO、NO在催化剂作用下转化为无害气体的化学方程式：______________________。

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO  
③混合气体的颜色不再改变  
④混合气体的密度不再改变的状态  
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 
A．①②③④⑤          
B．②④⑤          
C．①③④         
D．①③⑤

①I₂(g)浓度减小　　　　
②混合气体颜色加深   
③I₂(g)转化率增大
④HI (g)的含量增大     
⑤正反应速率增大

A．①②           
B．③         
C．②③④        
D．③⑤