A．活塞一直向下运动，直至静止
B．再次达平衡时，SO₂的反应速率小于原平衡SO₂的反应速率
C．再次达平衡时，SO₂的转化率比原平衡时小
D．如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动

A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)  N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

A．甲容器达到平衡时所需的时间比乙容器长
B．平衡时甲容器中M的转化率比乙容器小
C．平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，甲容器中化学平衡向逆反应方向移动，乙容器中化学平衡不移动
D．平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，甲容器的混合气体中Q的体积分数变小，乙容器的混合气体中Q的体积分数增大

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

A．增加氧气的浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加入催化剂

A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
B．升高温度将缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

根据上述数据，完成下列填空：
(1) 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)。
(2) 在实验2，A的初始浓度c₂＝________mol/L，推测实验2中还隐含的条件是____________________。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填＞、＜、＝)，且c₃________1.0 mol/L(填＞、＜、＝)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是____________________。

A．Q1>Q3>Q2  
B．Q1>Q2>Q3
C．Q2>Q1>Q3  
D．Q3>Q1>Q2

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl₅的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅.原因是__________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3＝________，P和Cl₂一起反应生成1 mol PCl₅的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．

A．达到化学平衡时，4v正(O₂)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH₃)＝3v正(H₂O)