科目： 来源：模拟题 题型：单选题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

[     ]

A.该反应的化学方程式是2HF(HF)₂
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强

科目： 来源：辽宁省模拟题 题型：单选题

某反应4 A(g) mB(g)+2 C(g)的速率一时间图像如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件，t₃是加入催化剂，下列叙述中错误的是        

[     ]

A.m=2   
B.t₂时刻改变的条件是增大压强   
C.△H>O   
D.t₂、t₃、t₄改变条件时平衡常数都不变

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

（三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

I．已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。
(2)写出CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数表达式：__________，若某温度时K=1，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表

此时正、逆反应速率的关系是_________（填序号）。
A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．无法确定
Ⅱ．经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表

(3)计算出0～3min时CO₂的平均反应速率及c4：________、________。
(4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________（填序号）。
A．使用催化剂、增大CO₂浓度 B．升高温度、增大H₂O浓度 C．降低温度、减小压强

科目： 来源：0119 期末题 题型：单选题

一定条件下，可逆反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

[     ]

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数
C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数大于V_逆减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数；N₂ 转化率减小，H₂转化率增大

科目： 来源：福建省期中题 题型：单选题

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

[     ]

A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  
B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大     
D．保持体积不变，充入水蒸汽

科目： 来源：江苏模拟题 题型：不定项选择题

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g);
△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

[     ]

A．Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO₃(s)的反应热为△H1， 则△H1 < -197 kJ/mol

科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2kg的砝码；在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

[     ]

A.①甲>乙②甲>乙
B.①甲>乙②甲<乙
C.①甲<乙②甲>乙
D.①甲>乙②甲=乙

科目： 来源：0123 月考题 题型：不定项选择题

如图，曲线为可逆反应正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

[     ]

A．a<b，y轴指B的质量分数
B．a>b，y轴指C的质量分数
C．a<b，y轴指A的转化率
D．a>b，y轴指A的转化率

科目： 来源：新疆自治区模拟题 题型：单选题

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ （恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是

[     ]

A. 该反应的化学方程式：3X+2Y3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡 所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应