（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min-4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同     
b．2v (Cr₂O₇^2-) =v (CrO₄^2-)
c．溶液的颜色不变                
d．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡（金属）元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色) + H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色) + 3OH^-。下列有关说法中正确的是__________
a、加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐（CrO₂^-）
b、在一定条件下存在：Cr(OH)₃ + OH^- → CrO₂^- + 2H₂O ；Cr(OH)₃ + 3H⁺ → Cr³⁺ + 3H₂O
c、Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr(OH)₃(固)在水中的存在叁个平衡

① 写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式__________________。
② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝___________。当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。
③ 下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度   B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为___________________。

A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

[     ]

①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO₂和n mol H₂ ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)
A．①②
B．①②③
C．②④
D．③④

A．
B．
C．
D．

A．平衡时其他条件不变，升高温度可使反应的平衡常数增大
B．平衡时其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

（采用微型反应装置，压强为0. 78MPa，氢气、苯物质的量之比为6.5：1）下列说法错误的是

A．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．在110～240℃苯的转化率为100%，说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

①该反应的△H____0。（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（3）一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是_________。
A．降低温度  B．加催化剂  C．增加压强  D．增加O₂浓度   E．分离出一氧化氮
（4）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（5）NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O₂反应可以制备NO₂，NO₂是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化剂，这两者反应生成N₂和H₂O（气）。且：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　△H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
请写出肼与NO₂反应的热化学方程式_____________________