已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g),△H＜0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法正确的是 ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：四川省模拟题 题型：单选题

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是

[ ]

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线y表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和c
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入 0.4mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

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科目： 来源：山西省模拟题 题型：单选题

如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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科目： 来源：山西省模拟题 题型：填空题

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO_x还原为N₂。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V³⁺+VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+ 2H⁺+V²⁺。充电过程中，H⁺向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。
A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．缩小容器体积　 D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为______________ 。

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科目： 来源：山东省期中题 题型：单选题

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）+ B（g）

2C（g）；ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列说法正确的是

[ ]

A．4 s内，υ（B）＝0．075 mol/（L ·s）
B．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

[ ]

A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p

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科目： 来源：广东省期中题 题型：填空题

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）该反应平衡常数表达式K＝____________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”．“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”．“减小”或“不变”)。
（5）在第5分钟末将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡(此时NH₃浓度约为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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科目： 来源：福建省期中题 题型：单选题

为了探索外界条件对反应

的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是

[ ]

A．△H>0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H<0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目： 来源：福建省期中题 题型：填空题

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：

，
①t℃时，往l L密闭容器中充入0．2 mol CO和0．3 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0．12 mol/L，该温度下此反应的平衡常数K=________；（请填数字不必带单位）
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0．1 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=__________。
(2)合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_______573K（填“>”、“<”或“=”）。在生产中，若要增大H₂的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为________(填字母)。

A．加入一定量H₂ B．加入一定量N₂
C．将生成的气体NH₃液化分离 D．升高温度
(3)NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O △H=－905kJ/mol，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______________________。

(4)吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O

2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________________

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科目： 来源：福建省期中题 题型：填空题

(1)在水溶液中的反应：2I^-（aq）+ 2Fe³⁺ （aq）

2Fe^2＋（aq）＋I₂（aq）反应的平衡常数表达式为Kc= ________ .当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且温度不变，上述平衡向_________ （填“向左”“向右”或“不变”）移动。
(2)上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v＝kc^m（I^-）·cⁿ(Fe³⁺),且已知下列数据（浓度与反应速率的关系，k为常数）