科目： 来源：同步题 题型：填空题

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v(N₂)＝________mol/(Lmin)。

科目： 来源：同步题 题型：填空题

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(Lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂　B．缩小容器体积   C．升高温度   D．加入一定量的N₂O₄

科目： 来源：云南省同步题 题型：单选题

下图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是

[     ]

A．C(s)+CO₂(g)2CO(g)；△H>0     
B．H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；△H<0
C．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0 
D．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

科目： 来源：云南省同步题 题型：单选题

合成氨所需H₂可由煤和水反应制得，其中一步反应为（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是

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A、②④    
B、②③     
C、①⑤   
D、只有③

科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

已知：C（s）+CO₂（g） 2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

[     ]

A．升高温度和减小压强
B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强
D．升高温度和增大压强

科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

参照反应Br+H₂HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

[     ]

A． 正反应为放热反应
B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C． 反应物总键能高于生成物总键能
D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是

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A．放热反应，m＋n＞p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．吸热反应，m＋n=p

科目： 来源：广东省期中题 题型：单选题

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－746.8kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

[     ]

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

科目： 来源：广东省期中题 题型：不定项选择题

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

[     ]

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 molL^-1s^-1
B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0 

科目： 来源：广东省期中题 题型：不定项选择题

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是

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A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%