在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如下图）。容器中发生如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b=____________ 。在此情况下，反应起始时将向__________方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是____________。
⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是______________ 。

一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

难挥发性二硫化钽(TaS₂)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下下列说法正确的是

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率。____________________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有__________ （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

下列表述中正确的是

对于可逆反应：A₂(g)+3B₂(s)2AB₃(g) ΔH<0，下列图象中正确的是

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是