为解决大气中CO2的含量增大的问题.某科学家提出“绿色自由构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收.然后再把CO2从溶液中提取出来.经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：江苏月考题 题型：填空题

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括_______________ 。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是_______________。
A．升高温度能使

增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1
(4) 如将CO₂与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知

写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式____________。

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科目： 来源：同步题 题型：单选题

在一定的密闭容器中给定M、N、Q的物质的量，可逆反应mM(g)+nN(g)

rR(g)+Q(g)中R的质量分数与时间t有如图所示的关系，以下说法不正确的是

[ ]

A．I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态
B．T2、p2条件下，该反应最先达到平衡
C．T1、p1条件下，该反应最先达到平衡
D．平衡状态I中，R的质量分数最大

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科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

[ ]

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO₃（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO₂（g）生成的平均速率为

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科目： 来源：0124 期末题 题型：填空题

为减小CO₂对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。利用CO₂在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝-49.0 kJ/mol。测得CO₂(g)和CH₃OH(g) 的浓度随时间变化如图所示

（1）从反应开始到平衡，v(H₂)＝_____________；
（2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________
A.CO₂和CH₃OH的浓度相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.3V正(H₂)= V逆(CH₃OH)
D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
（3）能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH₃OH和2 mol H₂O(g)，达到化学平衡状态时n(CO₂)= ____________；CH₃OH的转化率=_________________。

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科目： 来源：0115 期末题 题型：单选题

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

[ ]

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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科目： 来源：0115 期末题 题型：不定项选择题

取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄, B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下时反应分别达到平衡，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α(A)和α(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N₂O₄和HI的分解率分别为α/(A)和α/(B)。下列判断一定正确的是

[ ]

A. α(A)=α(B)
B. α(A)>α/(A)
C. α(B) =α/(B)
D.α(A)= α/(A)

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科目： 来源：四川省月考题 题型：单选题

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

[ ]

A．2NO+O₂