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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

在其他条件不变时,研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)。据图可得出的判断正确的是
[     ]
A.正反应一定是放热反应
B.达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C.若T2>T1,则正反应一定是放热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:
Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________,而反应的最高温度应低于_________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=_______________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同压强下SO2的转化率(%)的数据试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)

(1)温度____________;(2)压强____________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是________。
(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件?t1______,t3_______,t4______。
(3)下列时间段中,氨的体积分数最高的是___________。
A.t2~t3
B.t3~t4
C.t4~t5
D.t5~t6

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科目: 来源:同步题 题型:不定项选择题

如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t) 的关系。
(1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则____________曲线表示无催化剂时的情况,原因是____________;
(2)若乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况,则___________曲线表示恒温恒容的情况,原因是__________________;
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_______________热反应,x的值为________________;
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到 平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是_______________,原因为______________ 。

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科目: 来源:同步题 题型:单选题

人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:CO+ HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是
[    ]
A.CO与HbO2,反应的平衡常数
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
(1)根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
(2)体系中发生反应的化学方程式是_________________;
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:_______________;
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________;
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示),则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是: l________,2________ ,3________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:_________________ 。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:___________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。(假设体积在标准状况下测定)

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科目: 来源:期末题 题型:不定项选择题

一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
[     ]
A.以X浓度变化表示的反应速率为0. 001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H >0

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科目: 来源:期末题 题型:填空题

把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。
(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮:N2+ O22NO写出该反应的平衡常数表达式:_________
(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催化剂、20MPa~50MPa下氮气与氢气化合固氮:N2+ 3H22NH3
①选择500℃而不选择更高或更低的温度的原因是_____
②该条件下,在2L密闭容器中充入40molH2和一定物质的量的N2,200min后,生成了16mol NH3。则 200min内N2的平均反应速率为____。若反应至平衡时NH3的物质的量为20mol,且该温度下反应的平衡常数K =0.1,则开始时加入容器中N2的物质的量为________mol。
(3)下图表示两个常见的固氮反应:
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常数(K)与温度的关系。根据图中的数据分析,下列说法正确的是(    )。
A.反应①和反应②都是放热反应
B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小
C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小
D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮完成程度相差很大

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同步练习册答案