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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知:25℃时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,请回答:
(1)已知:破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N2 (g) 和3 mol H2 (g) 完全转化为NH3(g)的反应热的理论值___________ 。
(2)对合成氨平衡体系改变以下条件,判断平衡移动方向:
I ①恒容容器中充入氦气,平衡________移动(填“正向”、“逆向”、“不移动”,下同);
②恒容容器中充入氮气,平衡________移动;
③恒容容器中充入氨气,平衡________移动;
II 恒压容器内充入氦气,平衡________移动。
(3)在密闭容器中,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH3的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
(4)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

已知:
反应① Fe (s) + CO2(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K1
反应② Fe(s) + H2O (g) FeO (s) + H2 (g)的平衡常数为K2
不同温度下,K1、K2的值如下:
(1)从上表可以推断:反应①是___________ (填“吸”、“放”)热反应
(2)现有反应③CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g),写出该反应的平衡常数K3的数学表达式______________。
(3)根据反应①与②,可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是吸热还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采用的措施有 _____________(填写序号)
A 缩小反应容器容积
B 扩大反应容器容积
C 降低温度
D 升高温度
E使用合适的催化剂
F设法减少CO的量

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+ yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是
[     ]
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数增大

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,并达到平衡状态。下列说法中,正确的是
[     ]
A.若容器体积不变,充入O2,平衡向右移动,SO3的百分含量一定增大
B.若容器体积不变,充入Ar,容器内压强增大,平衡向右移动
C.若容器压强不变,充入SO3(g),平衡向左移动,达到新平衡时c(SO2)增大
D.升高温度,平衡向左移动,平衡常数K减小

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

一定条件下,二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) △H<0 在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中测定结果误差最小的是
[     ]
A.130℃ 3.03×105 Pa
B.25℃ 1.01×105 Pa
C.130℃ 5.05×104 Pa
D.0℃ 5.05×104 Pa

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

一定温度下,固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2,再加入少量的NO,在体系中发生
①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列说法中不正确的是
[     ]
A.体系中的总反应是:2SO2+ O22SO3
B.在反应过程中NO是催化剂
C.NO参与反应历程,降低反应活化能,加快反应速率
D.NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

可逆反应aX+2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是
[     ]
A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,则该反应的正反应方向△H<0

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

(1)CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为有CuCl2的水溶液中存在如下平衡:
现欲使溶液由黄色变成蓝色,请写出一种可采用的方法:_____________________。
(2)在2SO2+ O22SO3的平衡体系中,用由18O构成的氧气(18O2)替换掉一部分O2,平衡不发生移动。一段时间后SO218O的含量_________(填增加、减少或不变),其原因是__________。
(3)在恒温恒容的两个密闭容器A和B中,分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b),发生反应:
2HI(g)H2(g) + I2(g)达到平衡后。回答下列问题(用 “>”、“<” 或“=”填空):
① 从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB
② 平衡时的碘的浓度:cA(I2)______ cB(I2)
③ HI的平衡转化率:αA _______αB

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

已知,常温下1体积水能溶解2体积氯气,并且氯水中有如下平衡:Cl2 + H2OHCl + HClO
(1)常温下,在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后,再吸进10mL水,振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
(2)将上述针筒长时间放置,又能看到何种变化__________;试用平衡观点加以解释__________。

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科目: 来源:湖南省期末题 题型:填空题

如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:
①从反应开始到3min,氢气的平均反应速率v(H2)=__________;
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。
A.在原容器中再充入1molCO2 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中充入1mol氦气
D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离
(2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数 K=__________ 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ/mol,在一定压强下,测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。
③增大的值,则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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同步练习册答案