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科目: 来源:0110 期中题 题型:不定项选择题

在一体积不变的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:
aA(g)+bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产 物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
[     ]
A.反应物A的百分含量
B.平衡混合气中物质B的百分含量
C.平衡混合气的密度
D.平衡混合气的平均摩尔质量

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科目: 来源:0101 期末题 题型:单选题

X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是
[     ]
A.该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)  2Z(g) △H= -(E2-E1)
B.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线
C.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
D.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

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科目: 来源:0101 期末题 题型:填空题

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K=___________;反应的平衡常数随温度的变化如表一
从上表可以推断:此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mo1,则达到平衡后 CO的转化率为___________。
(2)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),在830℃,以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有________(填实验编号)
(3)在一个不传热的固定容积的容器中,判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________
① 体系的压强不再发生变化
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变 
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO2正)=v(H2O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t 发生改变的条件是_________。(写出两种)
(5)若400℃时,第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2(单位为kJ),第Ⅰ步反应的热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。

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科目: 来源:北京期中题 题型:单选题

已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:北京期中题 题型:单选题

某可逆反应L(s)+G(g)3R(g);ΔH>0。下图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。图中y轴表示
[     ]
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.达到平衡时L的转化率
D.平衡混合气中G的质量分数

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

下列措施中,一定能使化学平衡移动的是
[     ]
A.改变温度
B.改变压强
C.使用催化剂
D.改变容器体积

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

某温度下反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的
[     ]
A.保持体积不变,加入少许N2O4,v正增大,v逆减小
B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断
[     ]
A. A、B、C、D均为气体
B.若A、B是气体,则C是液体或固体
C.逆反应是放热反应
D.正反应是放热反应

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科目: 来源:0101 期中题 题型:单选题

在一密闭容器中发生反应:L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响,其中压强P1<P2,由此可以判断
[     ]
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C.G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变

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科目: 来源:0101 期中题 题型:填空题

工业生产硫酸时,将SO2催化氧化转化为SO3是关键步骤。
(1)已知每生成1 mol 气态SO3放出98.3kJ的热量,该反应的热化学方程式是:__________________。
(2)实际生产中,SO2的催化氧化采用400°C-500°C和常压,结合下面数据回答问题:压强及温度对SO2的转化率如下表(原料气各成分体积分数为SO2 7%,O2 11%,N2 82%)
①根据表中数据推断并阐述SO2的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时,当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时,平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)(填>、<、=)。
③工业生产中,SO2的催化氧化采用常压,而不是高压,其主要原因是___________,____________。
④下列变化不能提高SO2转化率的是________。
a.增大压强 b.使用催化剂 c.升高温度 d.增加O2的浓度

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同步练习册答案