科目： 来源：0110 期中题 题型：不定项选择题

在一体积不变的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：
aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产 物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

[     ]

A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量

科目： 来源：0101 期末题 题型：单选题

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

[     ]

A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)  2Z(g) △H= -（E2-E1）
B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线
C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

科目： 来源：0101 期末题 题型：填空题

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图

(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一

从上表可以推断：此反应是________ (填“吸”、“放”)热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mo1，则达到平衡后 CO的转化率为___________。
(2)此流程的第II步反应CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是_________
① 体系的压强不再发生变化
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变　
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO₂正)＝v(H₂O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种）

(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。

科目： 来源：北京期中题 题型：单选题

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g) △H=-1025kJ/mol。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

[     ]

A.
B.
C.
D.

科目： 来源：北京期中题 题型：单选题

某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。图中y轴表示

[     ]

A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．达到平衡时L的转化率
D．平衡混合气中G的质量分数

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的

[     ]

A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，v正增大，v逆减小
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断

[     ]

A． A、B、C、D均为气体
B．若A、B是气体，则C是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．正反应是放热反应

科目： 来源：0101 期中题 题型：单选题

在一密闭容器中发生反应：L(s)+aG(g)bR(g) 下图是温度和压强对该反应的影响，其中压强P1<P2，由此可以判断

[     ]

A．正反应为放热反应
B．化学方程式中的计量数a＞b
C．G的转化率随温度升高而减小
D．增大压强，容器内气体质量不变

科目： 来源：0101 期中题 题型：填空题

工业生产硫酸时，将SO₂催化氧化转化为SO₃是关键步骤。
（1）已知每生成1 mol 气态SO₃放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式是：__________________。
（2）实际生产中，SO₂的催化氧化采用400°C-500°C和常压，结合下面数据回答问题：压强及温度对SO₂的转化率如下表（原料气各成分体积分数为SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）

①根据表中数据推断并阐述SO₂的氧化是放热过程_______________________
②在400°C时，当平衡状态由0.5 MPa变到1 MPa时，平衡常数K(0.5MPa)_______K(1MPa)（填＞、＜、＝）。
③工业生产中，SO₂的催化氧化采用常压，而不是高压，其主要原因是___________，____________。
④下列变化不能提高SO₂转化率的是________。
a．增大压强 b．使用催化剂 c．升高温度 d．增加O₂的浓度