在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN₂、0.3mol
H₂、0.2molNH₃。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN₂、0.3molH₂、0.2molNH₃，则

今有x(g)+y(g)2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是

工业合成氨中，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是

在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是

已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸入10mL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO₂的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，正反应为放热反应，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：
（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理论上应采取的措施是______________；实际上采取的措施分别是_______________。
（2）在实际生产中，合成氨要分离出氨，目的是_______________；而合成三氧化硫的过程中，不需要分离出三氧化硫，原因是__________________。

在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

下图是表示外界条件（温度和压强）的变化对下述反应的影响，L(s)+G(g)2R(g)，其△H＞0，在图中y轴是指

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图