科目： 来源：模拟题 题型：单选题

T℃时，在1L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)
CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得H₂和CH₃OH的浓度随时间的变化情况如下表所示。

下列说法不正确的是

[     ]

A．t0～t1时间内，v(H₂)=3/(t1-t0)mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等
C．t0时，v（正）>v（逆）
D．t1时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

合成氨反应原理为：1/2N₂(g)+3/2H₂(g)NH₃(g) △H=xkJ/mol。请回答：
(1)为提高上述反应的速率，工业上常采用催化剂。目前，最好的催化剂组成为n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=0.5，若以FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄为原料，则三者的物质的量之比为___________________。
(2)将N₂及H₂按物质的量之比1：3充入密闭容器中，相等时间内，不同温度下，在催化剂表面反应，N₂的转化率与反应温度的关系如图1所示，下列说法正确的是______________。

A．△H<0
B．v(N₂)=2v(NH₃)时，说明已达平衡
C．该催化剂约在500℃时活性较大
D．若增大压强，N₂的转化率一定提高
(3)已知：保持温度、容积不变时，各气体的压强（分压）与它们的物质的量成正比。若用Kp表示平衡常数，p(N₂)、p(H₂)、p(NH₃)分别表示N₂、H₂、NH₃的分压。 写出上述反应的平衡常数表达式：
Kp=____。
(4)合成氨工业中，平衡耐NH₃的含量[用φ(NH₃)表示]与反应的总压、温度、氢氮比[用γ= n(H₂)/n(N₂)表示]和惰性气体含量（用xi表示）存在一定关系。下列两图是探究γ、x_i对合成氨生产影响时所得到的。

根据图2，可得出的结论是：_______。 根据图3，可得出的结论是：________。

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

现有如图两个图象，下列反应中与两个图象均符合的是

[     ]

A. N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0
B. 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) △H>0
C. 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
D. H₂(g)+CO(g)C(s)+H₂O(g) △H>0

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O₂混合发生反应：
2NO+O₂2NO₂，其中NO的物质的量随时间的变化如下表

请回答下列问题：
(1)用O₂表示从反应开始至达到平衡（假设30s刚刚达到平衡）时的平均反应速率v(O₂)=________，0~10s与10~20s的反应速率之比为____________。
(2)若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)=n(NO₂)，则该反应是___（选填 “吸”或“放”）热反应。
(3)在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO) ____（选填“>”、“=”或“<”）0.07 mol，
NO的转化率___（选填“提高”、“不变”或“降低”）。
(4)上述800℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下该NO与氧气反应的热化学方程
式_____________。

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

某化学反应：3A(s)+B(g)2C(g)+D(g) △H=xkJ/mol。恒温条件下，在一体积为2L的密闭容器中充入一定量A和B进行该反应，测得4s时反应放热225.6 kJ，并测得不同时间B的物质的量如下表所示

请回答下列问题：
(1)x=__________。
(2)第2s时，a<__________。
(3)该温度下，该反应的平衡常数K=___________。
(4)平衡后下列措施既可提高正反应速率，又可降低B的转化率的是_________（填写序号）。
①使用催化剂
②升高反应体系的温度
③增大反应体系的压强
④扩大容器的体积
(5)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一体积为2L的密闭容器中加入一定量A和B，设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面的实验设计表中。

①请将上述实验设计表填写完整。
②请在如图坐标中画出上述三个实验条件下B的浓度随时间变化的曲线，并标明每条曲线的实验编号。

科目： 来源：海南省高考真题 题型：填空题

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

如图装置的水溶液中存在如下平衡：AsO₃^3-+H₂O+I₂AsO₄^3-+2H⁺+2I^-，往上层溶液中滴入足量试剂X充分振荡，静置后下层液体变无色。则X可能是

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A．溴水
B．氯化铁溶液
C．碳酸氢钠溶液
D．稀硫酸

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=__________。
(2)t4时刻改变的条件为___________，B的起始物质的量为___________。
(3)t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为____________ （填“吸热反应”或“放热反应”）。
(4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________________。
(5)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数最大的是___________。

科目： 来源：模拟题 题型：单选题

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列四个曲线图

有关上述曲线图的说法正确的是

[     ]

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化
C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化

科目： 来源：模拟题 题型：填空题

反应①Fe(s) +CO₂(g)FeO(s) +CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表

(1)写出反应①的平衡常数表达式：K1=_________，推导反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K与K1、K2的关系式_________。
(2)在恒压容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在温度为1173 K时达到化学平衡，若向容器中加入Ar，则达到新平衡时，平衡常数K__________（填“增大”、“减小”或 “不变”），此时CO₂浓度与原平衡时的浓度相比，会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的△H=__________。