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科目: 来源:专项题 题型:填空题

二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=-246. 4 kJ/mol
它可以分为两步,反应分别如下:
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=____。
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_______(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”),理由是____________________;
②平衡时n(CH3OCH3)=________,平衡时CO的转化率=________。

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科目: 来源:北京期末题 题型:填空题

氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa 时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因____________________。
(2)根据下图,合成氨反应的热化学方程式是____________________。
(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应N2+3H22NH3
2 min达到平衡状态时,H2的转化率是50%,则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____ ;该温度下的平衡常数K=________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是___________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析,欲提高H2的转化率可以采取的措施是____(选填字母)。
a.及时分离出NH3 b.升高温度 c.增大压强 d.使用催化剂

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科目: 来源:山东省模拟题 题型:单选题

在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图象判断正确的是
[     ]
A. T1< T2 ,△H<0
B. T1> T2 ,△H<0
C. T1<T2 ,△H>0 
D. T1>T2 ,△H>0

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科目: 来源:山东省模拟题 题型:单选题

某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。下列说法中正确的是
[     ]
A.增大c(A)、c(B),K增大
B.降低温度,正反应速率增大
C.该反应的焓变为负值
D.该反应的化学方程式为:2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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科目: 来源:河南省模拟题 题型:单选题

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
[     ]
A.a与b相比,b的活化能更高
B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比,a对应的反应速率更快

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科目: 来源:江西省模拟题 题型:单选题

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点均表示平衡状态),下列说法正确的是
[     ]
A.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)
B.若温度T1、T2对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H >0
D.反应进行到状态D时,一定有v<v

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科目: 来源:0114 模拟题 题型:填空题

烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L;
②已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=-180.5 kJ/mol
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的△H=_________。
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率 与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:___________________,
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是___________________。

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科目: 来源:0114 模拟题 题型:单选题

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示,[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,除t3-t4阶段外,其余四个阶段各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~ t4阶 段为使用催化剂。下列说法不正确的是
[     ]
A.若t1=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0. 004 mol·L-1·s-1
B.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02 mol
C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.03 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=+100a kJ/mol

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科目: 来源:0114 模拟题 题型:填空题

(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是__ (填写序号)。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
(2)下列元素一定为主族元素的是____。
①最高正价为+6,并且不能与氢形成气态氢化物
②最外层电子数为1,并且有+1、+2两种化合价
③除最外层外,其余各电子层都达到了饱和
④次外层电子数是最外层电子数的3倍
⑤最外层电子数为3的一种元素
⑥能形成气态氢化物的一种元素
⑦最高价氧化物对应的水化物是酸的一种元素
(3)已建立化学平衡的某可逆反应,改变条件,使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是
____。
①生成物的物质的量分数一定增加
②生成物总产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤反应物的浓度一定增大
⑥正反应速率一定大于逆反应速率
⑦一定使用催化剂
(4)A、B、C是三种互不同族也不同周期的短周期元素,原子序数总和为26,它们可以形成一种三原子化合物,这种化合物的化学式是____。

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科目: 来源:浙江省模拟题 题型:单选题

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0,达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后,达到乙平衡的情况,对此过程的分析正确的是
[     ]
A.图I是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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同步练习册答案