在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1 molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为p mol。下列说法中正确的是

当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是

氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。
(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应：
NO₂(g)+SO₂(g)NO(g)+SO₃(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O₂，NO的浓度________，这是因为通入少量O₂后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，_______，________，而c(NO)与c(NO₂)之和
____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6 g同体。则10 min内NO₂的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_____________________；②____________________。

苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH=CH₂(g)+
H₂(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C₆H₅C₂H₅的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。 当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ 中分别加入
2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ(g)（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N₂和6 molH₂，反应达平衡时放出93 kJ热量，生成NH₃
的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式：______________________
(2)现有一支10 mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是

脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为______________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为________________________(忽略氧的氧化还原)；该方法的优点是________________________________。
(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p_氨气×p_硫化氢＝aPa²，则容器中的总压为________Pa；
②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

在恒温条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是