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    科目： 来源：浙江省模拟题 题型：单选题

    竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)
    +3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
    [     ]
    A．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气做原料气与甲烷反应
    B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
    C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
    D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

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    科目： 来源：广西自治区模拟题 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

    （1）吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_________(填字母)。
    （2）已知：
    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= -1266．8kJ/mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ/mol
    依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________，若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为_____________。
    （3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
    _________(填字母)。
    A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强
    D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6％，此时H2的转化率为___________（计算结果保留一位小数）。

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    科目： 来源：广西自治区模拟题 题型：单选题

    关于下列四个图像的说法中正确的是
    [     ]
    A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
    B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
    C．图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0
    D．图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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    科目： 来源：广西自治区模拟题 题型：单选题

    已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是
    [     ]
    A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
    C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L
    D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是
    [     ]
    A．上述反应正反应为放热反应
    B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
    C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
    D．上述体系中加入苯，平衡不移动

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    科目： 来源：模拟题 题型：单选题

    已知下列反应：①NH3+H+NH4+ ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-AgCl反应倾向排序为①>②>③。下列事实或现象预期正确的是
    [     ]
    A．氯化银可溶于盐酸溶液
    B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
    C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
    D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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    科目： 来源：宁夏自治区高考真题 题型：填空题

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    ______SiO2＋______C＋______N2______Si3N4＋______CO
    (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
    (2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。
    (3)该反应的平衡常数表达式为K=_______________________；
    (4)将知上述反应为放热反应，则其反应热△H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
    (5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；
    (6)若已知CO生成速率为v (CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。

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    科目： 来源：宁夏自治区高考真题 题型：填空题

    工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)
    (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_____________________________；
    (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；
    (4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；
    (5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
    [     ]
    A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
    B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
    C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
    D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
    [     ]
    A．升高温度和减小压强
    B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强
    D．升高温度和增大压强

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