如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol
X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

下图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是

可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)；△H<0，下列分析一定正确的是

工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的图象中，错误的是

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS₂(s)+2I₂ (g)TaI₄(g)+S₂(g) 下列说法正确的是

已知：4NH₄(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=－1025kJ·mol^-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H2
将0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

I．现有以下物质： ①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO₃。请回答下列问题（用序号）：
(1)以上物质中能导电的是____________。
(2)以上物质中属于电解质的是___________。
(3)以上物质中属于非电解质的是______________。
(4)以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________
Ⅱ．将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0. 12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”），混合气体的密度____（填“增大”“不变”或“减小”），该温度下反应的平衡常数K____（填“增大”“不变” 或“减小”）；若温度保持不变，向其中再加入0. 12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率____（填 “增大”“不变”或“减小”）。
Ⅲ．向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)／c(Cl^-)=__________
[Ksp(AgBr)=5.4×10^-13，Ksp(AgCl) =2.0×10^-10]

2M(g)N(g)；△H=-24.4 kJ/mol。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。