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科目: 来源:海南省高考真题 题型:单选题

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是:
[     ]
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目: 来源:模拟题 题型:填空题

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是:____________________
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为____________;
②该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是
_____________(用含a、b的数学式表示)。

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科目: 来源:模拟题 题型:单选题

温度为T0时,在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是
[     ]
A.该反应的正反应是放热反应
B.若在第6min时升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.图(a)中反应达到平衡时,Y时转化率为37.5%
D.反应中某时刻各物质的正反应速率关系为:2v(X)= 2v(Y)=v(Z)

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科目: 来源:模拟题 题型:推断题

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(Ⅰ)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)C溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为________,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:____________(任意写一条)。在上述平衡中,若再加入2 molA气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将________(填“向正方向”“向逆方向” 或“不”)移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液,这与AgOH溶于A的水溶液类似,写出该反应的离子方程式_________。

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科目: 来源:模拟题 题型:不定项选择题

一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H <0。现将l molA和2 mol B加入甲容器中,将2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍(如图所示,隔板K不能移动),t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是
[     ]
A.升高温度,达到新平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
B.将活塞由“4”推进到“3”,达到新平衡后,甲、乙两容器中C的百分含量相同
C.保持温度不变,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新平衡后,c(B)>2c(B)
D.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)=2c(B)

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科目: 来源:模拟题 题型:单选题

对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g);△H<0,下列说法错误的是
[     ]
A. 其他条件不变,降低温度,该反应的平衡常数增大
B. 使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动,并放出更多的热量
C. C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如上图
D. 恒温恒容时,若密闭容器内压强不再改变,则表示该反应达到平衡

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科目: 来源:北京期末题 题型:单选题

某同学在三个容积相同的密闭容器中,分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在T1,实验Ⅲ控温在T2,它们的起始浓度均是c(X)=1.0 mol/L,c(Y) =c(W)=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
[     ]
A.与实验I相比,实验Ⅱ可能使用了催化剂
B.与实验I相比,实验Ⅲ若只改变温度,则温度T1<T2,该反应是吸热反应
C.在实验I、Ⅱ、Ⅲ中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同
D.若起始浓度c(X) =0.8 mol/L,c(Y)=c(W)=0,其余条件与实验I相同,则平衡浓度c(X) =0.4 mol/L

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科目: 来源:模拟题 题型:单选题

在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+ dD(g),C物质的浓度(c)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是
[    ]
A. △H<0 △S >0 
B. △H>0 △S<0
C. △S>0 △H>0
D. △H<0 △S<0

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科目: 来源:模拟题 题型:单选题

在一定温度下的密闭容器中,加入l mol CO和l mol H2O发生反应:CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是
[     ]
A.在该温度下平衡常数K=1
B.平衡常数与反应温度无关
C.CO的转化率为50%
D.其他条件不变改变压强平衡不移动

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科目: 来源:北京期末题 题型:单选题

红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是
[     ]
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热△H= - 798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D.其他条件不变,对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应,增大压强,PCl5的转化率减小,平衡常数K减小

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同步练习册答案