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科目: 来源:同步题 题型:填空题

已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后,
(1)要使HClO浓度增加,可加入下列物质__________________(填代号)。
 A.SO2 B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2ONH4++ OH -,当改变条件时,表中各项有何变化?请填入表格中。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

在一定温度下,无水醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力,随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答: 
(1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。
(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的措施是:①___,②___,③___。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

Al( OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+ +3OH-。 试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是________,有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是____, 有关离子方程式为________。

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科目: 来源:同步题 题型:填空题

将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为_______,经测定溶液中含CH3COO -为1.4× 10-3 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数:Ka=__________,升高温度,Ka将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。

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科目: 来源:专项题 题型:单选题

在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是 

   [     ]

A.加少量盐酸
B.加热
C.加少量醋酸钠晶体
D.加氢氧化钠

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科目: 来源:专项题 题型:不定项选择题

常温下将0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液加水稀释, 下列说法正确的是 

[     ]

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B.溶液中c(H+)/c(HCOOH)减小
C.HCOO-离子的数目增大
D.溶液的pH减小

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科目: 来源:专项题 题型:填空题

I,已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸K =1.75×10-5
碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式:K1=___。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱:____>____>___ 。
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号)。
A.c(CH3COO -)
B.c(H+)
C.醋酸电离平衡常数
D.醋酸的电离程度
Ⅱ,某化工,一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol.L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

(4)你认为往废水中投入____(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOH
B.Na2S
C.KI
D.Ca(OH)2
(5)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(密度约为 1 g.mL-1)。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol.L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知:Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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科目: 来源:江西省月考题 题型:单选题

各可逆反应到达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 来源:江苏月考题 题型:单选题

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

[     ]

A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水

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