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    科目： 来源：河北省期末题 题型：单选题

    已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应： ①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋
    H2OH2B＋OH－ 且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是
    [     ]
    A.NaHB为强电解质　　　　　　
    B.H2B为强酸
    C.NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子　　　　　　
    D.HB－的电离程度小于HB－的水解程度

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：单选题

    足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
    [     ]
    A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
    B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
    C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
    D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) ＝c (HCO3－) +2 c (CO32－) + c (OH－)

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
    [     ]
    A、溶液中c（H+）、c（OH-）都减小
    B、溶液中c（H+）增大
    C、醋酸电离度减小
    D、溶液PH增大

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    科目： 来源：丰台区一模 题型：单选题

    常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定盐酸的曲线是图2
    B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-）
    C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）
    D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是
    [     ]
    A．HR较弱
    B．HR1较弱
    C．两者相同
    D．无法比较

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    科目： 来源：广东省期末题 题型：单选题

    已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是
    [     ]
    A．①
    B．②
    C．③
    D．①②③

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    科目： 来源：湖北省期中题 题型：单选题

    相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
    [     ]
    A．大于2            
    B．小于2            
    C．等于2              
    D．不能确定

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    科目： 来源：同步题 题型：不定项选择题

    液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2-。对该体系的说法中错误的是

    [     ]

    A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
    B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4+)＝c(NH2-)
    C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等
    D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等微粒

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
    请回答下列问题：
    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA 是强酸还是弱酸
     ____________________________。
    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？ (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
    (3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    ________________________________。
    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)＝________mol/L

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    科目： 来源：长宁区二模 题型：多选题

    根据下表数据，下列判断正确的是（　　）
    电离常数（25℃）
    HF：
    Ki=3.6×10-4
    H3PO4：
    Ki1=7.5×10-3，
    Ki2=6.2×10-8，
    Ki3=2.2×10-13
    A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
    B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
    C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
    D．结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-

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