有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物质的量浓度均为0.1mol?L^-1，下列说法正确的是
（　　）

A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B．若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸充分反应后，pH最大的是①

C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

D．升高温度，四种溶液的pH均减小

冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是

下列说法正确的是

常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（　　）

A．将1 L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-6mol?L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X^-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X^-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH^-）______0.1mol/L 的HX溶液中由水电离出的c（H⁺）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者．

在25℃时，0．1 mol·L^-1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10^-4、1．8×10^-4、4．9×10^-10、K1＝4．3×10^-7和K2＝5．6×10^-11，其中氢离子浓度最小的是

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关a、b、c三点的下列说法中正确的是（　　）

A．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b＞c＞a

B．溶液的pH由大到小的顺序：a＞c＞b

C．用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH，测量结果均偏大

D．与等浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积b最多

下列实验操作及对实验事实的描述错误的是______（填编号）．
A．用托盘天平称取5.5g KCl固体
B．将干燥的pH试纸浸入某一溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定溶液pH
C．若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH，则CH₃COOH的误差更小
D．向NaOH溶液中滴加入硫酸铝溶液和向硫酸铝溶液中滴加入NaOH溶液现象不同
E．常温下，分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时，消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多
F．c（H⁺）相同，体积相同的盐酸、硫酸和醋酸，分别加入足量的锌，相同状况下产生的气体的体积最大的是醋酸．

下列说法正确的是   

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小

D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7