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科目: 来源:咸阳模拟 题型:单选题

常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小顺序是:C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C.等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液,硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目: 来源:浙江 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③

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科目: 来源:万州区一模 题型:单选题

现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述正确的是(  )
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
PH 11 11 3 3
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的PH:①>②>④>③
B.将③、④分别稀释到PH=5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的PH减小,②的PH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-):c(H+)<1

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科目: 来源:琼海一模 题型:填空题

(1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失)
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol.
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol.
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)______.
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是______.
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)______c(Cl-

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科目: 来源:不详 题型:单选题

常温下,将少量水加入下列物质中,相关量变化正确的是(  )
A.AgCl悬浊液中  c(Cl-)变小
B.0.1mol/LCH3COOH溶液中  c(H+)变小
C.0.1mol/LNa2CO3  c(HCO3-)变大
D.0.1mol/LNH4Cl溶液中  n(OH-)变小

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科目: 来源:宜春模拟 题型:填空题

一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:______.
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是______(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol.L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.

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科目: 来源:不详 题型:单选题

已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是(  )
A.该溶液的pH=5
B.升高温度,溶液的pH增大
C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6
D.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106

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科目: 来源:山西省月考题 题型:单选题

下列四组实验中现象或结论不正确的是
实验现象
结论
A.
热水中平衡球颜色比冷水中深
升温,化学平衡向吸热反应方向移动
B. 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱电解质
C.
溶液颜色由黄变橙,且30秒内不变色
已达滴定终点
D.
划口处有蓝色沉淀
铁发生了析氢腐蚀

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科目: 来源:不详 题型:单选题

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是(  )
A.加水后,Y酸的电离度增大
B.X酸在水溶液中存在电离平衡
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等
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科目: 来源:不详 题型:单选题

缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是(  )
A.加入少量强碱,发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B.加入少量强酸,发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-
D.c(Na+)/2>c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)>c(Na+)/3

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同步练习册答案